HF,HCL,HBr,HI熔沸点比较稳定性越高,熔沸点就一定越高吗?

别调戏我丶小心我非礼你|用户:想问的

HF,HCL,HBr,HI 熔沸点比较
稳定性越高,熔沸点就一定越高吗?

渐行渐远渐无书|用户:我的回答:


熔沸点与稳定性无关.
熔沸点与分子间作用力有关.
分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.
按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.
HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl
而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高.
沸点:HF>HI>HBr>HCl
熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.
附:具体数据
熔点,沸点
HF -83.38℃,19.54℃
HCl -114.2℃,-85.0℃
HBr -86.9℃,-66.8℃
HI -50.8℃,-35.1℃
另外,2L的答案和1L不是一样吗?怎么说人家胡扯呢?

用户:的其他回答:应该是
HF>HI>HBr>HCl
HF分子间形成氢键,熔沸点最高
其他的就是比较分子量


用户:的其他回答:按照从小到大的顺序排列如下:
HCl,HBr,HI,HF


HF,HCL,HBr,HI熔沸点比较稳定性越高,熔沸点就一定越高吗

这几个物质,稳定性和熔点沸点刚好是相反的

HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>...

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相同的是氢原子,那么就看另一个原子的夺电子能力了.氟原子最强,其次是氯原子.所以热稳定性递减,沸点只看分子量,分子量越大,沸点越高.只有氟化氢特殊,有氢键作用,所以沸点异常高.沸点HF>HI>HBr>HCl

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hf:19.52℃ hcl:84.9℃ hbr:67.0 ℃ hi:35.38℃(四大气压) hf分子之间形成氢键,沸点最高 hcl\hbr\hi随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高